Skrypt przeznaczony jest do ćwiczeń laboratoryjnych z klasycznej analizy jakościowej i ilościowej, szczególnie dla studentów wydziałów niechemicznych. Zawiera on podstawy teoretyczne dotyczące pracy z roztworami w tego typu analizie - niejednokrotnie zilustrowane zadaniami rachunkowymi - oraz najważniejsze reakcje charakterystyczne dla wybranych kationów i anionów, a także elementarne oznaczenia ilościowe metodą wagową i objętościową.
Spis treści:
Część I. WSTĘP
Część II. CZĘŚĆ TEORETYCZNA
1. Reakcje w analizie chemicznej
2. Równania reakcji
2.1. Równania reakcji bez wymiany elektronów
2.2. Równania reakcji z wymianą elektronów
3. Szybkość reakcji chemicznych, stan równowagi reakcji, prawo działania mas
4. Roztwory
4. 1. Wiadomości ogólne
4. 2. Stężenia roztworów
4. 3. Mieszanie roztworów o różnych stężeniach
4. 4. Dysocjacja elektrolitów
4. 5. Kwasy i zasady - teorie dyslokacji
4. 6. Autodysocjacja wody, iloczyn jonowy wody, pH
4. 7. Roztwory buforowe
4. 8. Hydroliza
5. Związki amfoteryczne
6. Związki koordynacyjne i jony kompleksowe
6.1. Wiadomości ogólne
6.2. Nazewnictwo związków kompleksowych
6.3. Stany równowagi w kompleksach
6.4. Zastosowanie kompleksów w analizie chemicznej
7. Osady w analizie chemicznej
7.1. Koloidy
7.2. Otrzymywanie czystego osadu
Część III. Praca w laboratorium chemicznym
1. Uwagi wstępne
2. Regulamin pracowni
3. Pomoc w nagłych wypadkach
4. Sprzęt i naczynia laboratoryjne
4.1. Mycie naczyń laboratoryjnych
5. Podstawowe czynności wykonywane w laboratorium chemicznym (technika analizy)
Część IV. Analiza jakościowa
1. Wiadomości wstępne
1.1. Postać analizowanych próbek
1.2. Skala badań
1.3. Czułość reakcji jakościowych
1.4. Tok analizy jakościowej
1.5. Odczynniki do oznaczeń jakościowych
2. Analiza jakościowa kationów i anionów
2.1. Uwagi praktyczne
3. Analiza jakościowa kationów
3.1. Grupy analityczne kationów
3.2. Rozdzielanie kationów na grupy analityczne
3.3. Reakcje charakterystyczne kationów
4. Analiza jakościowa anionów
4.1. Podział anionów na grupy analityczne
4.2. Reakcje charakterystyczne anionów
5. Identyfikacja soli
Część V. Analiza ilościowa
1. Uwagi ogólne
2. Analiza wagowa
2.1. Przykłady oznaczeń wagowych
3. Analiza objętościowa (miareczkowa)
3.1. Wiadomości wstępne
3.2. Uwagi praktyczne
3.3. Przykłady oznaczeń alkacymetrycznych
3.4. Przykłady oznaczeń redoksydymetrycznych
3.5.Przykład oznaczenia metodą wtrąceniową (precypitometrycznie)
3.6. Kompleksometria
3.7. Przykładowe zadania z analizy objętościowej
